Mở đầu

D꧙ựa vào đại lượng nào để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không?

Lời giải chi tiết:

   + ∆_rG^o_T < 0 phản ứng sẽ tự xảy ra, giá trị ∆_rG^o_T càng âm, phản ứng càng dễ xảy ra

   + ∆_rG^o_T = 0 phản ứng đạt trạng thái cân bằng

   + ∆_rG^o_T > 0 phản ứng không tự xảy ra

CH mục I CH1

1. Dãy nào dướ🐽i đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

A. CO₂(s) < CO₂(l) < CO₂(g).

B. CO₂(g) < CO₂(l) < CO₂(s).

C. CO₂(s) < CO₂(g) < CO₂(l).

D. CO₂(g) < CO₂(s) < CO₂(l).

Phương pháp giải:

Đối với một chất, e💃ntropy ở thể khí lớn hơn ở thể lỏng, ở thể lỏng lớn hơn ở thể rắn

Lời giải chi tiết:

=> CO₂(s) < CO₂(l) < CO₂(g).

Đáp án A

CH mục I CH2

A. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).

B. N₂O₄ (g) → 2NO₂(g)

C. 2CO(g) → C(s) + CO₂(g)

D. 2HCl(aq) + Fe(s) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Phương pháp giải:

Phản ứng xảy ra có kèm theo sự giảm entropy => Có sự giảm số mol khí sau 𒆙phản ứng

Lời giải chi tiết:

A. Trước phản ứng có 2 mol khí, sau phản ứ♍ജng có 2 mol khí

B. Trước phản ứng có 1 mol kh🍎í, sau phản ứng có 2 mol khí

C. Trước phản ứng có 2 mol khí CO, sau phản ứng có 1 mol khí CO₂ => Giảm số mol khí

D. Trước p൩hản ứng không có khí, sau phản ứng có 1 mol khí

Đáp án C

CH mục I CH3

A. Ag⁺(aq) + Br^-(aq) → AgBr(s)

B. 2C₂H₆(g) + 3O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(l)

C. N₂(g) + 2H₂(g) → N₂H₄(g)

D. 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g).

Phương pháp giải:

Phản ứng nào có sự tăng số mol ✃khí sau phảꦕn ứng => Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng dương

Lời giải chi tiết:

A. Ag⁺(aq) + Br^-(aq) → AgBr(s): Chuyển các ion Ag⁺(aq), Br^-(aq) từ trạng thái chuyển động tự do sang cố định trong tinh thể làm tăng tính trật tự của hệ => ∆S^o < 0

B. 2C₂H₆(g) + 3O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(l): Làm giảm mol khí (từ 5 mol => 4 mol) => ∆S^o < 0

C. N₂(g) + 2H₂(g) → N₂H₄(g): Làm giảm mol khí (từ 5 mol => 4 mol) => ∆S^o < 0

D. 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g): Làm tăng số mol khí (ban đầu không có khí => 1 mol khí O₂) => ∆S^o > 0

Đáp án D

CH mục I CH4

a) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

b) SO₂(g) + ½ O₂(g) → SO₃(g)

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

CH mục II CH5

Phản ứng phân hủy của potassium chlorate:

KClO₃(s) → KCl(s) + 3/2 O₂(g)

Dựa vào các giá t🦹rị của \({\Delta _f}H_{298}^0,S_{298}^0\)ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra không?

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

CH mục II CH6

Dựa vào các giá trị của \({\ꦆDelta _f}H_{298}^0,S_{298}^0\) ở Bảng 4.1, hãy cho🥂 biết có thể dùng C (graphite) để khử Fe₂O₃ thành Fe ở điều kiện chuẩn theo phưꦅơng trình sau 👍có được không?

3C (graphite) + 2Fe₂O₃(s) → 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết: