Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Tính chất hoá học của kim loại - Hoá 12
1. Tính khử của kim loại
2. Tác dụng với oxygen
3. Tác dụng với chlorine
4. Tác dụng với lưu huỳnh (sulfur)
5. Tác dụng với nước
2M + 2nH2O \( \to \)2M(OH)n + nH2 (\({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}{\rm{ < - 0,414(V)}}\) và n = hoá trị kim loại)
| Thế điện cực chuẩn |
\({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}{\rm{ < - 0,414(V)}}\) |
\({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}{\rm{ = - 0,414(V)}}\) | \({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}{\rm{ > - 0,414(V)}}\) |
| Kim loại | K, Na, Ca, Ba | Mg | Ni, Sn, Pb, Cu, Ag, Au,... |
| Mức độ phàn ứng với nước | Phàn ứng nhanh ờ nhiệt độ thường | Phản ứng rất chậm ở nhiệt độ thường, phản ứng nhanh hơn khi đun nóng | Không phản ứng dù ở nhiệt độ cao |
Ví dụ: Na có \({\rm{E}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Na}}}^{\rm{o}}{\rm{ < - 2,71(V)}}\) < - 0,414 (V) => Na phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
Na (s) + H2O(l) \( \to \) 2NaOH(aq) + H2(g)
6. Tác dụng với acid thông thường
M + HCl, H2SO4 \( \to \) MCln, M2(SO4)n + H2 (\({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}{\rm{ < 0 (V)}}\)= KL trước H và n hoá trị thấp).
Do Fe có \({\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Fe}}}^{\rm{o}}{\rm{ < - 0,44 (V)}}\)< 0 => Fe tác dụng với H2SO4 loãng tạo khí H2
\({\mathop {{\rm{Fe}}}\limits^{\rm{0}} _{\left( {\rm{s}} \right)}}{\rm{ + }}{\mathop {\rm{H}}\limits^{{\rm{ + 1}}} _{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}_{\left( {{\rm{aq}}} \right)} \to \mathop {{\rm{Fe}}}\limits^{{\rm{ + 2}}} {\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}_{\left( {{\rm{aq}}} \right)}{\rm{ + }}{\mathop {\rm{H}}\limits^{\rm{0}} _{\rm{2}}}_{\left( {\rm{g}} \right)}\)7. Tác dụng với acid đặc
Hầu hêt kim loại (trừ Pt, Au) khử được S (trong H2SO4 đặc) xuống số oxi hoá thấp hơn.
\[{\mathop {Cu}\limits^0 _{\left( s \right)}}{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4}_{\left( {aq} \right)}{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}_{\left( g \right)}{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}{O_{\left( / \right)}}\]Chú ý: HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr,...
8. Tác dụng với dung dịch muối
Ví dụ: \({\rm{E}}_{C{u^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^{\rm{o}}{\rm{ = 0,34 (V)}}\) < \({\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}}{\rm{ = 0,799 (V)}}\) => Cu phản ứng được với AgNO3.
\(C{u_{\left( s \right)}}{\rm{ }} + {\rm{ }}2AgN{O_3}_{\left( {aq} \right)} \to Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}_{\left( {aq} \right)}{\rm{ }} + {\rm{ }}2A{g_{\left( s \right)}}\)