𝄹 Hóa 10, giải hóa 10 kết nối tri thức với cuộc sống

Bài 4. Ôn tập chương 1 trang 26, 27 Hóa 10 Kết nối tri thức

Số proton, neutron và electron của lần lượt là Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

ꦜTổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 tất cả các môn - Kết nối tri thức

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Quảng cáo

Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn

🦄 CH tr 27 >
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10

CH tr 27 1

Số proton, neutron và electron của \({}_{19}^{39}K\) lần lượt là A. 19, 20, 39 B. 20, 19, 39 C. 19, 20, 19 D. 19, 19, 20

Phương pháp giải:

- Kí hiệu một nguyên tử cho biết: + Kí hiệu của nguyên tố đó + Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron + Số neutron = số khối – số proton

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử \({}_{19}^{39}K\)cho biết: + Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 19 + Số khối = 39 => Số neutron = 39 – 19 = 20 => Số proton, neutron và electron của \({}_{19}^{39}K\)lần lượt là 19, 20, 19

CH tr 27 2

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng A. \({}_{11}^{23}Na\) B. \({}_7^{14}N\) C. \({}_{13}^{27}Al\) D. \({}_6^{12}C\)

Phương pháp giải:

Bước 1: Số hiệu nguyên tử = số electron của nguyên tử đó Bước 2: Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d… Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng

Lời giải chi tiết:

\({}_{11}^{23}Na\) có Z = 11 => Có 11 electron: 1s²2s²2p⁶3s¹ => Có 1 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3)

\({}_7^{14}N\) có Z = 7 => Có 7 electron: 1s²2s²2p³ => Có 5 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2)

\({}_{13}^{27}Al\) có Z = 13 => Có 13 electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => Có 3 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3)

\({}_6^{12}C\) có Z = 6 => Có 6 electron: 1s²2s²2p² => Có 4 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2)

=> \({}_{13}^{27}Al\) có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng

Đáp án C

CH tr 27 3

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là A. 8 B. 9 C. 11 D. 10

Phương pháp giải:

Bước 1: Viết cấu hình electron của potassium có 19 electron với thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d… Bước 2: Viết cấu hình orbital chứa electron => Số orbital chứa electron

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử potassium có 19 electron => Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Có 10 orbital chứa electron

Đáp án D

CH tr 27 4

Nguyên tử của nguyên tố sodium (natri) (Z = 11) có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p⁶3s²

B. 1s²2s²2p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s¹

D. 1s²2s²2p⁵3s²

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình electron của sodium có 11 electron với thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d… - Lưu ý: Điền đủ electron vào mức năng lượng thấp rồi mới đến năng lượng cao (s có 2, p có 6, d có 10, f có 14)

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử sodium có 11 electron => Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Đáp án C

CH tr 27 5

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là

Phương pháp giải:

- Trong nguyên tử + Hạt mang điện là hạt proton và electron + Hạt không mang điện là hạt neutron + Số proton = Số electron B1: Xác định số proton, neutron và electron trong nguyên tử X B2: Dựa vào số proton trong nguyên tử X => X là nguyên tố nào

Lời giải chi tiết:

- Gọi số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X lần lượt là p, e, n - Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 58: => p + e + n = 58 (1) - Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18: => p + e – n = 18 (2) - Mà p = e (3) - Từ (1), (2), (3) => p = e = 19 và n = 20 Vậy X là Kali

CH tr 27 6

Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine

Phương pháp giải:

- Trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các e có năng lượng gần bằng nhau được sắp xếp trên cùng 1 lớp

- Electron độc thân là electron đứng một mình trong orbital nguyên tử mà không hình thành cặp electron

Lời giải chi tiết:

- Nguyên tố chlorine có Z = 17 => Có 17 electron

- Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Biểu diễn cấu hình chlorine theo ô orbital:

- Nguyên tố Chlorine có: + Số lớp electron: 3 + Số electron thuộc lớp ngoài cùng: 7 + Số electron độc thân: 1

CH tr 27 7

Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50.9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị ⁵⁰₂₃V chiếm 0.25%. Tính số khối của đồng vị còn lại

Phương pháp giải:

- Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố hóa học ghi trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị trong tự nhiên. - Nguyên tử khối trung bình: M = aA+bB+cC+dD+… /100 Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng

Lời giải chi tiết:

Gọi số khối đồng vị còn lại là x. Ta có: (50.0,25 + 99,75.x)/100 = 50.9975 => x = 51 Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadi là 51

CH tr 27 8

Cấu hình electron của:

- Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

- Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron? b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y. c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất? d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron? e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Phương pháp giải:

a) Số electron của nguyên tử bằng tổng số electron trên các phân lớp s, p, d, f có trong cấu hình electron. b) Số hiệu nguyên tử (Z) hay còn gọi là số proton => Số hiệu nguyên tử = số electron. c) Những e ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn những e ở lớp ngoài. Năng lượng của e lớp trong thấp hơn năng lượng e ở lớp ngoài. d) - Lớp electron được đánh số từ 1 đến 7 hoặc kí hiệu tương ứng là K, L, M, N, O, P, Q. - Phân lớp electron gồm 4 loại kí hiệu là s, p, d, f. e) Nguyên tố có: + 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He) + 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim. + 8 e lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He có 2e lớp ngoài cùng nhưng vẫn là khí hiếm). + 4 e ngoài cùng ở chu kì 2,3 là phi kim, còn ở các chu kì khác kim loại.

Lời giải chi tiết:

a) - Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử X là 19 => Nguyên tử X có 19 e - Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử Y là 16 => Nguyên tử X có 16 e b)

- Nguyên tử X có 19 e => Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z_X= 19

- Nguyên tử Y có 16 e => Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử Z_Y= 16

c) - Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp N (n=4) - Trong nguyên tử Y lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3) d) - Nguyên tử X có: + 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4) + 6 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s) - Nguyên tử Y có: + 3 lớp electron (n= 1, 2, 3) + 5 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) e)

- Nguyên tử X có 1 e lớp ngoài cùng (4s¹) => X là nguyên tố kim loại.

- Nguyên tử Y có 6 e lớp ngoài cùng (3s²3p⁴) => Y là nguyên tố phi kim.

CH tr 27 9

Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tố Y ở dạng YO₄^3-, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO₄^3- để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p¹. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p³_.🍸Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?

Phương pháp giải:

Ta có cấu hình electron kết thúc => cấu hình electron nguyên tử => số electron trong nguyên tử. Dựa vào cấu hình electron => số e lớp ngoài cùng => tính kim loại/phi kim.

Lời giải chi tiết:

- Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹
→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → X có 13 e và X là nguyên tố kim loại (vì có 3 e lớp ngoài cùng 3s²3p¹)

- Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p³
→ Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → Y có 15 e và Y là nguyên tố phi kim (vì có 5 e lớp ngoài cùng 3s²3p³).

CH tr 27 10

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X?

Phương pháp giải:

Trong nguyên tử : proton và electron mang điện, neutron không mang điện. Tổng số hạt = số proton + số electron + số neutron = 2Z + N (do số proton = số electron) Số khối A = số proton + số neutron = Z + N

Lời giải chi tiết:

Ta có Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49: => 2Z + N = 49 (1) Lại có, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện: =>N = 2Z x 53,125% = 1716Z <=>17Z – 16N = 0 (2) Từ (1) & (2) ta có: 2Z + N = 49 17Z – 16N = 0 => Z=16 N =17

Vậy nguyên tử nguyên tố X có : điện tích hạt nhân là 16⁺👍, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và có số khối là 33.

Chia sẻ

Bình luận

Bình chọn:

4.4 trên 7 phiếu

🐠 Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử trang 21, 22, 23, 24, 25 Hóa 10 Kết nối tri thức Trong nguyên tử các electron chuyển động như thế nào? 1. Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào? 2. Orbital s có dạng 3. Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian
♏ Bài 2. Nguyên tố hóa học trang 17, 18, 19, 20 Hóa 10 Kết nối tri thức Các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân thì có 1. Cho các nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 9, A = 19), 2. Kí hiệu một nguyên tử cho biết những thông tin gì? Cho ví dụ 3. Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau: 4. Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) của mỗi đồng vị sau:
🍸 Bài 1. Thành phần của nguyên tử trang 13, 14, 15, 16 Hóa 10 Kết nối tri thức Nguyên tử gồm các loại hạt cơ bản nào? Các nhà khoa học 1. Vẽ mô hình biểu diễn các thành phần cấu tạo nên nguyên 2. Nguyên tử chứa những hạt mang điện là 3. Quan sát hình ảnh mô phỏng kết quả thí nghiệm bắn phá lá vàng thực hiện bởi Rutherford

Quảng cáo

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa 10 - Kết nối tri thức - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

ftw bet

Bài 4. Ôn tập chương 1 trang 26, 27 Hóa 10 Kết nối tri thức

Ph/hs Tham Gia Nhóm Để Cập Nhật Điểm Thi, Điểm Chuẩn Miễn Phí

ftw bet

Bài 4. Ôn tập chương 1 trang 26, 27 Hóa 10 Kết nối tri thức

Ph/hs Tham Gia Nhóm Để Cập Nhật Điểm Thi, Điểm Chuẩn Miễn Phí

Góp ý

Báo lỗi góp ý

Báo lỗi