Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Bài 18. Hydrogen halide và hydrohalic acid trang 109, 110, 111, 112, 113, 114 Hóa 10 Cánh diềuTải về Khi hòa tan mỗi hydrogen halide HF, HCl, HBr và HI vào nước thì thu được các dung dịch hydrohalic acid. Dung dịch nào có tính acid yếu nhất? Vì sao? Giải thích tại sao xu hướng phân cực của các phân tử HX giảm dần từ HF đến HI
Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...
Quảng cáo
Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn
CH tr 109 MĐ
Lời giải chi tiết: - Tính acid phụ thuộc vào khả năng tách H của acid. Phân tử nào càng dễ tách H thì tính acid càng mạnh - Trong nhóm halogen, từ F đến I có độ âm điện giảm dần => Khả năng liên kết H-X giảm dần => Khả năng tách H trong HX tăng dần => Tính acid tăng dần => Dung dịch HF có tính acid yếu nhấtCH tr 109 CH
Phương pháp giải: Độ âm điện giảm dầnLời giải chi tiết: Trong nhóm halogen, từ F đến I có độ âm điện giảm dần => Sự chênh lệch độ âm điện giữa H và X giảm dần => Độ phân cực H-X giảm dần từ F đến ICH tr 109 CH
Phương pháp giải: Nhiệt độ sôi = Nhiệt độ hóa lỏngLời giải chi tiết: - Ở điều kiện thường, nhiệt độ là 25oC, tất cả các hydrogen halide đều ở thể khí => Khi hạ nhiệt độ xuống thấp dần, hydrogen fluoride sẽ được hóa lỏng đầu tiênCH tr 111 CH
Phương pháp giải: Tham khảo Bảng 18.2: Lời giải chi tiết: - Xét phản ứng của NaCl với H2SO4: NaCl(s) + H2SO4(l) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) NaHSO4(s) + HCl(g) => Ion Cl-♛ không thể hiện tính khử, không có sự thay đổi số oxi hóa => Không phải phản ứng oxi hóa – khử- Xét phản ứng của NaI với H2SO4: 8NaI(s) + 9H2SO4(l) → 8NaHSO4(s) + I2(g) + H2S(g) + 4H2O(g) => Ion I- thể hiện tính khử và khử sulfur trong H2SO4 từ số oxi hóa +6 về số oxi hóa -2 trong H2S - Giải thích: Do ion Cl- có tính khử yếu hơn ion I- CH tr 111 LT
Phương pháp giải: Tham khảo Bảng 18.2 Lời giải chi tiết: - Khi potassium bromide phản ứng với sulfuric acid đặc, đun nóng. Ta có phương trình:2NaBr(s) + 3H2SO4(l) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2NaHSO4(s) + Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(g) => Sản phẩm tạo thành không có HBr => Không thể điều chế hydrogen bromide từ phản ứng giữa potassium bromide với sulfuric acid đặcCH tr 112 VD
Phương pháp giải: a) Oxide + acid → Muối + Nước b) Giấm ăn, chanhLời giải chi tiết: a) - Dung dịch hydrochloric acid được dùng để trung hòa môi trường base: oxide base, base => Sử dụng dung dịch hydrochloric acid để tẩy rửa lớp copper(II) oxide tạo thành dung dịch muối và nước - Phương trình hóa học:CuO + HCl → CuCl2 + H2O b) Các dung dịch có sẵn trong gia đình để tẩy rửa copper(II) oxide là: nước chanh, giấm ăn. Vì chúng có tính acid, có thể loại bỏ được lớp copper(II) oxide: Acid + Oxide base → Muối + NướcCH tr 113 TH
Phương pháp giải: - Bước 1: Sử dụng quỳ tím để nhận biết hydrochlodric acid - Bước 2: Sử dụng silver nitrateLời giải chi tiết: - 4 dung dịch cần nhận biết là: NaCl, NaBr, NaI, HCl - Hóa chất: Giấy quỳ tím, dung dịch silver nitrate - Dụng cụ: 4 ống nghiệm - Tiến hành thí nghiệm và kết quả: Bước 1: Lấy ở mỗi bình khoảng 2 mL dung dịch vào 4 ống nghiệm tương ứng Bước 2: Sử dụng quỳ tím nhúng vào 4 dung dịch trong 4 ống nghiệm. Ống nghiệm nào làm quỳ tím hóa đỏ => Dung dịch hydrochlodric acid Bước 3: Nhỏ khoảng 2 mL dung dịch silver nitrate vào 3 ống nghiệm còn lại và có những hiện tượng sau: Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng AgCl => Ống nghiệm đó chứa NaClNaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng nhạt AgBr => Ống nghiệm đó chứa NaBrNaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 Ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng AgI => Ống nghiệm đó chứa NaINaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 CH tr 113 LT
Phương pháp giải: Khi nhỏ dung dịch silver nitrate vào dung dịch chứa ion X- + Nếu xuất hiện kết tủa trắng => Cl- + Nếu xuất hiện kết tủa vàng nhạt => Br- + Nếu không thấy sự biến đổi => F- Lời giải chi tiết: - Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide: + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng AgCl => Ống nghiệm đó chứa HClHCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng nhạt AgBr => Ống nghiệm đó chứa NaBrNaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 + Ống nghiệm không có sự biến đổi do không có phản ứng hóa học xảy ra => Ống nghiệm chứa KFBài tập 1
Phương pháp giải: Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào: + Khối lượng phân tử + Lực van der WaalsLời giải chi tiết: Nhiệt độ sôi của hydrogen bromide cao hơn nhiệt độ sôi của hydrogen chloride được giải thích như sau: + Khối lượng phân tử HBr (81) cao hơn khối lượng phân tử HCl (36,5) + Br có bán kính nguyên tử lớn, có nhiều electron hơn Cl => Tăng khả năng lưỡng cực HX => Làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tửBài tập 2
Phương pháp giải: Quả bóng xẹp vàoLời giải chi tiết: Khí hydrogen chloride tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid => Khi bơm nước vào, khí hydrogen chloride bị hòa tan hết => Quả bóng bị xẹp vàoBài tập 3
Phương pháp giải: - Chất khử là chất nhường electron - Chất oxi hóa là chất nhận electronLời giải chi tiết: \(4H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} + {\text{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} \to {\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\text{ }}2{H_2}O\) a)\(\mathop {Mn}\limits^{ + 4} + 2e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \) => MnO2 là chất oxi hóa \(\mathop {2Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\) => HCl là chất khử b) HI có tính khử mạnh hơn HCl=> HI có thể phản ứng được với MnO2 4HI + MnO2 → I2 + MnI2 + 2H2O Bài tập 4
Phương pháp giải: a) Màu vàng nâu là màu của nước bromine b) Sẽ bị oxi hóaLời giải chi tiết: a) Khi để lâu trong không khí thì chuyển sang màu vàng nâu => Sản phẩm có sự tạo thành nước Bromine4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O b) Hydrobromic acid được bảo quản trong các lọ tối màu, nếu để nơi có ánh sáng hoặc trong bình sáng thì khí oxygen sẽ được tạo ra do thành phần của acid HBrO => HBr bị oxi hóa bởi oxygen Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Ph/hs Tham Gia Nhóm Để Cập Nhật Điểm Thi, Điểm Chuẩn Miễn Phí |
Bài khác
