CH tr 43

Bằng thực nghiệm, người ta xác định được cấu tạo của phức chất [NiCl₄]^2- như hình bên. Hãy cho biết:

b) Thuyết Liên kết hóa trị giải thích dạng hình học của phức chất [NiCl₄]^2- như thế nào?

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

b) Nguyên tử Ni sử dụng một số orbital trống để tổ hợp và tạo thành các orbital lai hóa, phân tử hoặc anion Cl^- cho cặp electron chưa liên kết vào các orbital la🍬i hó🌺a trống của nguyên tử Ni để hình thành liên kết cho nhân.

CH tr 44

Xác định điện tích của nguyên tử trung tâm trong phức chất [Cd(NH₃)₄]²⁺.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phức chất có điện tích là +2, mỗi phân tử NH₃ có đ🤡iện tích bằng 0 nên điện tích của cation kim loại tạo nguyên tử trung tâm là +2.

CH tr 45 LT1

Thực nghiệm xác nhận phức chất [Zn(NH₃)₄]²⁺ có👍 dạng hình học tứ diện. Giải thích sự hình thành liên kết và mô tả cấu tạo của phức chất này theo thuyết Liên kết hóa trị.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Thuyết liên kết hóa trị giải thích dạng hình học của phức chất [Zn(NH₃)₄]²⁺ như sau:

Phức chất có điện tích là +2, mỗi phân tử NH₃ trung hoà về điện (có điện tích là 0), vậy điện tích c♓ủa nguyên tử trung tâm là +2.

Cấu hình electron của ion Zn²⁺ là: [Ar]3d¹⁰4s⁰4p⁰.

Cấu hình electron hoá trị dạng ô orbital của Zn²⁺ là:

Cation Zn²⁺ sử dụng 1 orbital 4s trống và 3 orbital 4p trống để lai hoá sp³, tạo nên 4 orbital lai hoá trống.

Mỗi phân tử NH₃ cho mỗi orbital lai hoá trống của cation Zn²⁺ một cặp electron chưa liên kết để hình t﷽hành một liên kết cho – nhận.

CH tr 45 LT2

Thực nghiệm xác nhận phức chất [FeF₆]^4- có dạng hình học bát diện. Giải thích sự hình🍎 thành liên kết và mô tả cấu tạo của phức chất này theo thuyết Liên kết hóa trị.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phức chất có điện tích là – 4, mỗi ion F^-  có điện tích là – 1 nên�🦩� điện tích của cation nguyên tử trung tâm là +2.

Cấu hình electron của Fe²⁺: [Ar]3d6

Orbital ion Fe²⁺ là:

Để tạo ra dạng hình học bát diện, nguyên tử trung tâm Fe²⁺ lai hoá sp³d² , 6 phối tử F^- cho cặp electron chưa liên kết vào 6 orbital lai hoá sp³d² trống của Fe²⁺ tạo thành 6 liên kết.

CH tr 46 LT1

Theo thực nghiệm, phức chất [Fe(CN)₆]^3- có dạng h💧ình học bát diện. Hãy vẽ dạng hình học của phức chất này.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

CH tr 46 LT2

Thực nghiệm xác nhận phức chất [Cd(NH₃)₄]²⁺ có dạng hình học tứ diện. Hãy vẽ ꦓdạng hình học của phức chất này.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

CH tr 46 LT3

Chỉ ra đồng phân cis và trans của phức chất bát diện [CoCl₂(NH₃)₄]⁺ ở hình 7.3

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

CH tr 47

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Vì nguyên tử N hay O đều có thể liên kết với nguyên tử Co²⁺ cặp electron liên kết.

CH tr 48 LT

[PtCl₂(NH₃)₄]Br₂ và [PtBr₂(NH₃)₄]Cl₂.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

CH tr 48 BT1

Phức chất [CoCl₄]^2- có dạng hình học tứ diện. Giải thích sự tạo thành liên kết và vẽ dạng hình h🌄💃ọc của phức chất này theo thuyết Liên kết hóa trị.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử trung tâm: Co²⁺, số phối trí của nguyên tử trung tâm: 4

Nguyên tử trung tâm là Co²⁺ có cấu hình [Ar]3d⁸. Để tạo ra dạng hình học tứ diện thì nguyên tử trung tâm Ni²⁺ lai hoá sp³, bốn phối tử Cl cho cặp electron chưa liên kết của nguyên tử Cl vào bốn orbital lai hoá sp³ trống của Co²⁺, tạo thành bốn liên kết.

CH tr 48 BT2

Phức chất [Co(OH₂)₆]²⁺ có dạng hình học bát diện. Giải thích sự tạo thành liên kết và vẽ dạng hình học của phức chấ🐠t này theo thuyết Liên kết hóa trị.

Phương pháp giải:

Dựa vào thuyết Liên kết hóa trị.

Lời giải chi tiết:

Cation Co²⁺ sử dụng 1 orbital 4s trống, 3 orbital 4p trống và 2 orbital 4d trống để lai hóa sp³d², tạo nên 6 orbital lai hóa trống.

Mỗi phân tử H₂O cho mỗi orbital lai hóa trống của cation Co²⁺ mộ♋t cặp electron chưa liên kết để hình thành 1 🌳liên kết cho – nhận.

CH tr 48 BT3

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết: