ဣ Từ điển Hoá 12| 🐎Các dạng bài tập Hoá 12

Điện phân nóng chảy và điện phân dung dịch - Hoá 12

1. Các dạng điện phân

Có hai dạng điện phân: điện phân nóng chảy & điện phân dung dịch.

a) Điện phân nóng chảy: chỉ có các ion ở mỗi điện cực tham gia.

b) Điện phân dung dịch: khi điện phân dung dịch ngoài các ion của chất điện phân còn có thể có nước bị oxi hoá và bị khử, bản thân kim loại làm điện cực. Khi đó quá trình oxi hoá – khử thực tế xảy ra phụ thuộc vào tính oxi ho𒈔á –khử mạnh hay yếu củ🧸a các chất trong bình điện phân.

2. Điện phân nóng chảy

- Ở trạng thái nóng chảy, các tinh thể chất điện phân bị phá vỡ thành các ion chuyển động hỗn loạn. Khi có dòng điện một chiều chạy qua: + Ion dương chạy về cathode (cực âm) nhận electron (bị khử). + Ion âm chạy về anode (cực dương) và nhường electron (bị oxi hoá).

Ví dụ 1: Điện phân sodium chloride (NaCl) nóng chảy điều chế Na.

* Ở cực dương (anode): sự oxi hoá ion Cl^- thành Cl₂: \({\rm{C}}{{꧃\rm{l}}^ - } \to \frac{1}{2}{\rm{C}}{{\rm{l}}_{\🐲rm{2}}}{\rm{ + e}}\)

* Ở cực âm (cathode): sự khử ion Na⁺ thành Na: \({\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + 1e}} \to {\rm{Na}}\ไ)

* Phương trình điện phân:

3. Điện phân dung dịch

Cathode (-) chứa ion dương (cation)

Anode (+) chứa ion âm (anion)

Thứ tự khử ở cathode:

Au³⁺ > Ag⁺ > Hg²⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > H₂O.

(Chỉ có ion kim loại sau Al³⁺ mới bị khử)

Mⁿ⁺ + ne \( \to \) M (M sau Al)

Hết Mⁿ⁺ thì H₂O bị khử

2H₂O+ 2e \( \to \) H₂ + 2\(O{H^ - }\) (pH >7)

Thứ tự oxi hoá ở anode:

\({S^{2 - }} > {I^ - } > B{r^ - } > C{l^ - } > O{H^ - } > {H_2}O\) (Các anion như \(NO_3^ - \), \(SO_4^{2 - }\),\(PO_4^{3 - }\),\(CO_3^{2 - }\), \({F^ - }\),\(ClO_4^ - \)coi như không bị điện phân). \({S^{2 - }}\)\( \to \) S + 2e

2X^- → X₂ + 2e ( X=Cl, Br, I)

4\(O{H^ - }\)\( \to \)O₂ + 2H₂O + 4e

Hết \(C{l^ - }\), \(O{H^ - }\)nước bị oxi hoá:

2H₂O \( \to \) O₂ + 4H⁺+ 4e (pH<7)

4. Các phản ứng xảy ra trong bình điện phân

5. Bài tập vận dụng

Các bài khác cùng chuyên mục

ftw bet