ftw bet

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 5

♔Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 tất cả các môn - Chân trời sáng tạo

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

Đề bài

Câu 1 : Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
  • A
    proton và electron.
  • B
    proton neutron và electron.
  • C
    proton và neutron.
  • D
    electron và neutron.
Câu 2 : Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?
  • A
    Neutron, m \( \approx \) 1 amu, q = 0.
  • B
    Proton, m \( \approx \) 0,00055 amu, q = +1.
  • C
    Electron, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.
  • D
    Proton, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.
Câu 3 :

Mệnh đề nào sau đây không đúng?

  • A
    Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
  • B
    Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau.
  • C
    Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng có cùng số electron hóa trị.
  • D
    Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
Câu 4 :

Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6🦋. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

  • A
    1s22s22p2
  • B
    1s22s22p63s2
  • C
    1s22s22p4  
  • D
    1s22s22p5
Câu 5 : Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
  • A
    Tính kim loại giảm dần, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại tăng dần
  • B
    Tính phi kim tăng dần, nên tính aicd của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần
  • C
    Tính kim loại tăng, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại
  • D
    Tính phi kim giảm, nên tính acid của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần
Câu 6 : Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?
  • A
    \({}_8^{16}M\); \({}_8^{17}Z\).
  • B
    \({}_8^{16}N\);\({}_{11}^{22}T\).
  • C
    \({}_{11}^{22}D;{}_{10}^{22}Q\)
  • D
    \({}_7^{14}X\); \({}_8^{16}Y\).
Câu 7 :

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid ?

  • A
    Cl2O7; Al2O3; SO3; P2O5
  • B
    Al2O3; P2O5; SO3; Cl2O7
  • C
    P2O5; SO3; Al2O3; Cl2O7
  • D
    Al2O3; SO3; P2O5; Cl2O7
Câu 8 : Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả
  • A
    Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
  • B
    Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
  • C
    Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
  • D
    Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Câu 9 : Nguyên tố R có Z = 16, hợp chất khí của nó với hydrogen có công thức hóa học dạng:
  • A
    HX
  • B
    H2X
  • C
    H3X
  • D
    H4X
Câu 10 : Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
  • A
    2 electron.
  • B
    1 electron.
  • C
    3 electron.
  • D
    4 electron.
Câu 11 : Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?
  • A
  • B
  • C
  • D
Câu 12 : Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị trong phân tử?
  • A
    Na2SO4.
  • B
    HClO.
  • C
    KNO3.
  • D
    NH4Cl.
Câu 13 : Trong phân tử nitrogen, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết:
  • A
    cộng hóa trị không cực.
  • B
    ion yếu.
  • C
    ion mạnh.
  • D
    cộng hóa trị phân cực.
Câu 14 :

Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là:

  • A
    O – S – O.
  • B
    O = S → O.
  • C
    O = S = O.
  • D
    O ← S → O.
Câu 15 : Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H(2,20); Na(0,93); Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion:
  • A
    NaF.
  • B
    CH4.
  • C
    H2O.
  • D
    CO2.
Câu 16 :

Công thức Lewis của CS2 là

  • A
  • B
  • C
  • D
Câu 17 : Số electron tối đa trên các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
  • A
    1,3,5,7.
  • B
    2,4,6,8.
  • C
    2,6,10,14.
  • D
    1,2,3,4.
Câu 18 :

Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 73, biết trong ion M3+ 💫có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn hóa học là

  • A
    chu kì 4, nhóm VIIIB.
  • B
    chu kì 4, nhóm VIB.
  • C
    chu kì 3, nhóm IIIA.
  • D
    chu kì 3, nhóm VIA.
Câu 19 : Khẳng định nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?
  • A
    Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
  • B
    Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
  • C
    Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
  • D
    Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.
Câu 20 : Cho các nguyên tử sau: \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{26}}}{\rm{X}}\), \({}_{{\rm{12}}}^{{\rm{26}}}{\rm{Y}}\), \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{27}}}{\rm{Z}}\), \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{28}}}{\rm{T}}\). Phát biểu đúng là:
  • A
    X, Z và T là các đồng vị của nhau.
  • B
    X và Y là hai đồng vị của nhau.
  • C
    Y và Z là hai đồng vị của nhau.
  • D
    Y, Z, T đều có cùng số neutron.
Câu 21 : Trong nguyên tử X có 92 proton, 92 electron, 143 neutron. Kí hiệu hạt nhân nguyên tử X là:
  • A
    \({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).
  • B
    \({}_{{\rm{143}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).  
  • C
    \({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{143}}}{\rm{X}}\).  
  • D
    \({}_{{\rm{235}}}^{{\rm{92}}}{\rm{X}}\).
Câu 22 : Copper có hai đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) (Chiếm 73%) và \({}_{29}^{65}Cu\) (Chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Copper là:
  • A
    63,54.
  • B
    64,0.
  • C
    64,46.
  • D
    63,45.
Câu 23 : Nếu orbital chứa 2 electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) thì electron đó gọi là
  • A
    electron ghép đôi.
  • B
    electron độc thân.
  • C
    orbital trống.
  • D
    orbital s.
Câu 24 : Liên kết hydrogen là
  • A
    liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
  • B
    liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
  • C
    liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
  • D
    liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
Câu 25 : Lớp M (n=3)  có số electron tối đa là
  • A
    18.
  • B
    8.
  • C
    9.
  • D
    32.

Lời giải và đáp án

Câu 1 : Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
  • A
    proton và electron.
  • B
    proton neutron và electron.
  • C
    proton và neutron.
  • D
    electron và neutron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Dựa vào kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử
Lời giải chi tiết :
Nguyên tử chứa hạt proton mang điện tích dương, hạt electron mang điện tích âmĐáp án A
Câu 2 : Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?
  • A
    Neutron, m \( \approx \) 1 amu, q = 0.
  • B
    Proton, m \( \approx \) 0,00055 amu, q = +1.
  • C
    Electron, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.
  • D
    Proton, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Dựa vào khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử
Lời giải chi tiết :
Neutron, m \( \approx \) 1 amu, q = 0. Proton, m \( \approx \) 1 amu, q = +1. Electron, m \( \approx \) 0,00055 amu, q = -1. Đáp án A
Câu 3 :

Mệnh đề nào sau đây không đúng?

  • A
    Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
  • B
    Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau.
  • C
    Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng có cùng số electron hóa trị.
  • D
    Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Đáp án : D

Phương pháp giải :
Dựa vào nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Lời giải chi tiết :
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhânĐáp án D
Câu 4 :

Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6❀. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

  • A
    1s22s22p2
  • B
    1s22s22p63s2
  • C
    1s22s22p4  
  • D
    1s22s22p5

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Các nguyên tử có xu hướng cho hoặc nhận electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm
Lời giải chi tiết :

Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6 vì X2+ đã nhường đi 2 electron nên cấu hình lớp vỏ của X là 3s2

Đáp án B
Câu 5 : Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
  • A
    Tính kim loại giảm dần, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại tăng dần
  • B
    Tính phi kim tăng dần, nên tính aicd của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần
  • C
    Tính kim loại tăng, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại
  • D
    Tính phi kim giảm, nên tính acid của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Dựa vào xu hướng biến đổi của các nguyên tố và hợp chất trong bảng tuần hoàn
Lời giải chi tiết :
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần nên tính base của các oxide giảm dần, ngược lại tính phi kim tăng dần nên tính acid của các oxide tăng dầnĐáp án B
Câu 6 : Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?
  • A
    \({}_8^{16}M\); \({}_8^{17}Z\).
  • B
    \({}_8^{16}N\);\({}_{11}^{22}T\).
  • C
    \({}_{11}^{22}D;{}_{10}^{22}Q\)
  • D
    \({}_7^{14}X\); \({}_8^{16}Y\).

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton
Lời giải chi tiết :
\({}_8^{16}M\); \({}_8^{17}Z\) có cùng số proton => thuộc cùng một nguyên tố hóa họcĐáp án A
Câu 7 :

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid ?

  • A
    Cl2O7; Al2O3; SO3; P2O5
  • B
    Al2O3; P2O5; SO3; Cl2O7
  • C
    P2O5; SO3; Al2O3; Cl2O7
  • D
    Al2O3; SO3; P2O5; Cl2O7

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Trong cùng một chu kì, tính acid tăng dần
Lời giải chi tiết :

Al2O3; P2O5; SO3; Cl2O7 tăng dần tính acid

Đáp án B
Câu 8 : Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả
  • A
    Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
  • B
    Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
  • C
    Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
  • D
    Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Dựa vào sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại
Lời giải chi tiết :
Theo quan điểm hiện đại electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tửĐáp án A
Câu 9 : Nguyên tố R có Z = 16, hợp chất khí của nó với hydrogen có công thức hóa học dạng:
  • A
    HX
  • B
    H2X
  • C
    H3X
  • D
    H4X

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Xác định nguyên tố R trong bảng tuần hoàn
Lời giải chi tiết :
Nguyên tố R có Z = 16 => R là sulfur thuộc chu kì 3 nhòm VIA nên hóa trị với oxygen là 6 và hydrogen là 2Đáp án B
Câu 10 : Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
  • A
    2 electron.
  • B
    1 electron.
  • C
    3 electron.
  • D
    4 electron.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electronĐáp án A
Câu 11 : Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?
  • A
  • B
  • C
  • D

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Dựa vào sự phân bố electron theo ô orbital theo thuyết Pauli
Lời giải chi tiết :
Đáp án B
Câu 12 : Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị trong phân tử?
  • A
    Na2SO4.
  • B
    HClO.
  • C
    KNO3.
  • D
    NH4Cl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Dựa vào phân loại của liên kết hóa học
Lời giải chi tiết :
Liên kết hóa trị thường là liên kết giữa các phi kim HClO chứa liên kết cộng hóa trị trong phân tửĐáp án B
Câu 13 : Trong phân tử nitrogen, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết:
  • A
    cộng hóa trị không cực.
  • B
    ion yếu.
  • C
    ion mạnh.
  • D
    cộng hóa trị phân cực.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Dựa vào phân loại của liên kết hóa học
Lời giải chi tiết :
Liên kết hóa trị thường là liên kết giữa các phi kim N2 chứa liên kết cộng hóa trị trong phân tửĐáp án A
Câu 14 :

Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là:

  • A
    O – S – O.
  • B
    O = S → O.
  • C
    O = S = O.
  • D
    O ← S → O.

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Dựa vào quy tắc octet
Lời giải chi tiết :

SO2 có công thức cấu tạo: O = S → O.

Đáp án B
Câu 15 : Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H(2,20); Na(0,93); Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion:
  • A
    NaF.
  • B
    CH4.
  • C
    H2O.
  • D
    CO2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Liên kết ion có hiệu độ âm điện \( \ge 1,7\)
Lời giải chi tiết :
NaF có hiệu độ âm điện = 3,05 > 1,7 => chứa liên kết ionĐáp án A
Câu 16 :

Công thức Lewis của CS2 là

  • A
  • B
  • C
  • D

Đáp án : B

Phương pháp giải :
Công thức Lewis biểu thị các liên kết của các nguyên tử và electron chưa liên kết của các nguyên tử
Lời giải chi tiết :

Đáp án B
Câu 17 : Số electron tối đa trên các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
  • A
    1,3,5,7.
  • B
    2,4,6,8.
  • C
    2,6,10,14.
  • D
    1,2,3,4.

Đáp án : C

Phương pháp giải :
Dựa vào số electron trong các phân lớp
Lời giải chi tiết :
Số electron tối đa trên phân lớp s, p, d, f lần lượt là: 2, 6, 10, 14Đáp án C
Câu 18 :

Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 73, biết trong ion M3+ ඣcó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn hóa học là

  • A
    chu kì 4, nhóm VIIIB.
  • B
    chu kì 4, nhóm VIB.
  • C
    chu kì 3, nhóm IIIA.
  • D
    chu kì 3, nhóm VIA.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :
2Z + N = 73 + 3 và 2Z – N = 17 + 3 => Z = 24; N = 28

Cấu hình electron M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 => chu kì 4, nhóm VIB

Đáp án B
Câu 19 : Khẳng định nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?
  • A
    Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
  • B
    Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
  • C
    Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
  • D
    Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :
Kích thước của hạt nhân gần bằng kích thước của nguyên tử vì khối lượng electron rất nhỏ xấp xỉ bằng 0Đáp án C
Câu 20 : Cho các nguyên tử sau: \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{26}}}{\rm{X}}\), \({}_{{\rm{12}}}^{{\rm{26}}}{\rm{Y}}\), \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{27}}}{\rm{Z}}\), \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{28}}}{\rm{T}}\). Phát biểu đúng là:
  • A
    X, Z và T là các đồng vị của nhau.
  • B
    X và Y là hai đồng vị của nhau.
  • C
    Y và Z là hai đồng vị của nhau.
  • D
    Y, Z, T đều có cùng số neutron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton
Lời giải chi tiết :
X, Z, T có cùng số protonĐáp án A
Câu 21 : Trong nguyên tử X có 92 proton, 92 electron, 143 neutron. Kí hiệu hạt nhân nguyên tử X là:
  • A
    \({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).
  • B
    \({}_{{\rm{143}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).  
  • C
    \({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{143}}}{\rm{X}}\).  
  • D
    \({}_{{\rm{235}}}^{{\rm{92}}}{\rm{X}}\).

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Dựa vào kí hiệu của nguyên tố: \({}_Z^AX\)
Lời giải chi tiết :
Số khối A = P + N = 92 + 143 = 235Đáp án A
Câu 22 : Copper có hai đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) (Chiếm 73%) và \({}_{29}^{65}Cu\) (Chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Copper là:
  • A
    63,54.
  • B
    64,0.
  • C
    64,46.
  • D
    63,45.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình
Lời giải chi tiết :
\(\bar M\)= 63.73% + 65.27% = 63,54amuĐáp án A
Câu 23 : Nếu orbital chứa 2 electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) thì electron đó gọi là
  • A
    electron ghép đôi.
  • B
    electron độc thân.
  • C
    orbital trống.
  • D
    orbital s.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :
2 electron trong orbital được gọi là electron ghép đôiĐáp án A
Câu 24 : Liên kết hydrogen là
  • A
    liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
  • B
    liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
  • C
    liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
  • D
    liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :
Dựa vào khái niệm của liên kết hydrogen
Lời giải chi tiết :
Liên kết hydrogen là liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.Đáp án D
Câu 25 : Lớp M (n=3)  có số electron tối đa là
  • A
    18.
  • B
    8.
  • C
    9.
  • D
    32.

Đáp án : A

Phương pháp giải :
Dựa vào số electron trong các lớp
Lời giải chi tiết :
Lớp M có tối đa 18 electronĐáp án A
close
{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|{ftw bet}|