Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường trong đó kim loại bị oxi hoá :  M\( \to \)   Mⁿ⁺ + ne.

Nhúng thanh Zn và Cu (không tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng.

Thí nghiệm về sự ăn mòn điện hoá học

                        Zn(s) + H₂SO₄ (aq)  \( \to \)ZnSO₄(aq) + H₂(g)

 + Điện cực âm (anode), Zn bị ăn mòn.

                         Zn(s) \( \to \)Zn²⁺(aq)  + 2e

Ion Zn²⁺ đi vào dung dịch, còn electron theo dây dẫ🥂n sang điện cực đồng.

+ Điện cực dương (cathode): ion H⁺ của dung dịch H₂SO₄ bị khử (nhận electron từ Zn chuyển sang) tạo H₂.

                        2H⁺(aq)  +2e\( \to \)H₂(g)

- Trong không khí ẩm trên bề mặt của gang luôn có một lớp nước rất mỏng đã hoà tan O₂ và khí CO₂, tạo thành dung dịch chất điện li.

Tại anode: xảy ra quá trình oxi hoá: Fe(s) \( \to \)Fe²⁺(aq)  + 2e => các electron được chuyể𝄹n đế💯n cathode.

Tại cathode: khí oxygen hoà tan trong nước bị khử thành ion \({\rm{O}}{{\rm{𓂃H}}^ - }\).

\(\frac{1}{2}\)O₂(g)  + H₂O(l) +2e\( \to \)2\({\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)(aq)

Ion Fe²⁺ tiếp tục bị oxi hoá bởi O₂ trong không khí khi có mặt ion \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)tạo ra gỉ sắt màu nâu đỏ (có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O.