I. Sulfur

1. Trạng thái tự nhiên

- Là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ TĐ.- Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

2. Cấu tạo nguyên tử, phân tử

a, Cấu tạo nguyên tử

- Vị trí trong BTH:+ Ô: 16.+ Chu kì: 3.+ Nhóm: VIA.- Sulfur có tính phi kim.- Số oxi hóa: -2, 0, +4, +6.

b, Cấu tạo phân tử

Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.

Mỗi nguyên tử sulfur liên kết với hai nguyên tử bên cạnh bằng hai liên kết CHT không phân cực.

3. Tính chất vật lí

- Có hai dạng thù hình: dạng tà phương và dạng đơn tà.- Sulfur không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide.

4. Tính chất hóa học

a, Tác dụng với hydrogen và kim loại

- Tác dụng với hydrogen

S(s) +H₂(g) H₂S(g)

- Tác dụng với kim loại tạo ra muối sulfideHg + S  → HgS

2Al + 3S → Al₂S₃

b, Tác dụng với phi kim

S + 3F₂ → SF₆

S + O₂ → SO₂

5. Ứng dụng

- Lưu hóa cao su.- Sản xuất sulfuric acid.- Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.

II. Sulfur dioxide

1. Tính chất vật lí

- SO₂💧 là chất khí không màu, năng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

- SO₂ là khí độc.

2. Tính chất hóa học

a, Tính oxi hóa

- Tác dụng với hydrogen sulfide: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

b, Tính khử

- Tác dụng với nitrogen dioxide (NO₂): SO₂ + NO₂ →SO₃ + NO

3. Ứng dụng

- Là chất trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất sulfuric acid.- Tẩy trắng và diệt khuẩn.- Là dung môi để thực hiện nhiều phản ứng.

4. Sulfur dioxide và ô nhiễm môi trường

a, Nguồn phát sinh

- Tự nhiên: khí thải núi lửa  …- Nhân tạo: đốt cháy nhiên liệu, quặng sulfide, luyện kim ….

b, Tác hại

- Gây ô nhiễm khí quyển, gây mưa acid và viêm đường hô hấp ở người.

c, Biện pháp cắt giảm phát thải sulfur dioxide vào khí quyển

- Tăng cường sử dụng  các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo.- Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên.- Cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải và tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.

SƠ ĐỒ TƯ SUY