Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Lý thuyết mol và tỉ khối chất khí - Khoa học tự nhiên 8 - Kết nối tri thứcMol là lượng chất có chứa NA (6,022.10-23) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Gửi góp ý cho ufa999.cc và nhận về những phần quà hấp dẫn
Quảng cáo
I. Mol 1. Khái niệm - Mol là lượng chất có chứa NA (6,022.10-23) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. - NA = 6,022.10-23 là số Avogadro. 2. Khối lượng mol - Kí hiệu: M- Khối lượng mol của một chất là khối lượng của NA🎃 nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam. - Công thức tính khối lượng mol: (với n là số mol chất có trong m gam)3. Thể tích mol của chất khí - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi NA phân tử của chất khí đó. - Ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar), 1mol khí đều chiếm 24,79 lít. → V = n.24,79 (L)II. Tỉ khối chất khí - Để xác định khí A nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần, người ta dựa vào tỉ số khối lượng mol của khí A (MA) và khối lượng mol khí B (MB). - Công thức: dA/B = MA/MB. - Tỉ khối của khí A so với không khí: dA/kk = MA/29. Sơ đồ tư duy
 Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí |
